Закон н с курнакова

Справочник химика 21

Оно играет важную роль в . На его основе систематизируются .

Правило фаз лежит в , разработанного в СССР Н. С. Курнаковым. Согласно правилу фаз С в равно К, плюс 2, минус число фаз Ф , разработанный школой Н. С. Курнакова, состоит из топологии и .

заключается в качественном изучении диаграммы, неизменных при ее преобразовании.

является установление на основании закономерностей, , и прежде всего , зависимости между составом и , т.

При происходит нарушение стехиометрии, и процесс подчиняется другим законам, указывающим на ведущую роль непрерывности.

Концепция Н. С. Курнакова о дальтонидах и бертоллидах

Нo если Менделеев при определении химической сущности растворов, в особенности начиная с 70-80-х годов, исходил из того, что здесь преобладают те же дискретные отношения, «те же определенные соединения, которыми так сильна химия», то Курнаков показал ведущую роль в этой области непрерывных химических отношений. «Большие успехи, достигнутые применением математического понятия о соединении,- говорил Н.

С. Курнаков (1914 г.), — по­степенно привели исследователей к убеждению, что постоянство состава является главным индивидуальным свойством, определяю­щим истинные объекты химического изучения». Однако

«в реальной действительности непосредственным начальным объектом химического или, правильнее, физико-химического изучения явля­ется фаза»

— продолжает он.

И далее Курнаков показывает, что химики не имеют права, руководствуясь понятием о целых чис­лах, назначать пределы для экспериментального изучения химической природы фаз и ограничивать область соединении лишь телами постоянного состава.

Диаграмма состояния с полиморфными, эвтетктоидными, перитектоидными превращениями. Правило Курнакова

Крайние точки на прямой являются свойствами предельно насыщенных твердых растворов.

Линия EN – линия ограниченной растворимости В в А. При образовании химического соединения (рис.

1, г) на кривой концентрация – свойства, будет иметься максимум (или минимум) – а на прямой перелом. Зная характер взаимодействия между двумя металлами и тип диаграммы состав – свойства, можно легче и быстрее определить состав сплава, обеспечивающий наилучшие свойства. 2. Диаграмма состояния сплавов, компоненты которых имеют полиморфные превращения Полиморфизм – это свойство металлов в зависимости от температуры и давления существовать в состояниях с различными кристаллическими решетками.

Рисунок 2. Диаграмма состояния с полиморфным превращением у одного из компонентов: ТпА – температура полиморфного превращения компонента А (Fe, Sn, Co, Mk, Ti, Zr и др.), ТАаТВ – линия ликвидус, ТАбТВ – линия солидус, ТпА-С2 – линия

Диаграмма состояния с полиморфными, эвтетктоидными, перитектоидными превращениями.

Правило Курнакова (стр. 1 из 2)

Твердость компонентов А и В ниже, чем твердость сплавов. При образовании смесей (рис. 1, а) свойства сплава изменяются по линейному закону (аддитивно). Значение свойств сплавов находятся в интервале между свойствами чистых компонентов.

При увеличении Vохл происходит измельчение структуры, в связи с этим свойства против эвтектики оказываются более высокими (пунктирная линия).

Линия EN – линия ограниченной растворимости В в А . При образовании химического соединения (рис.

1, г)

Коллегия адвокатов

Химическое соединение отвечает максимуму или минимуму свойств (сингулярная точка). По диаграмме состояния можно определить так же и технологические характеристики сплава. Например, твердые растворы имеют низкие литейные характеристики, а двухфазные, особенно эвтектические, хорошие литейные свойства.

Однофазные сплавы лучше деформируются в холодном и горячем состоянии.

Двухфазные легче обрабатываются резанием, чем однофазные.

studopedia.su

Закон Курнакова устанавливает связь между видом диаграммы состояния и свойствами сплавов.

Верхний ряд составляют виды диаграмм состояния, второй ряд — характер изменения твердости, третий ряд — характер изменения электропроводности по закону Курнакова.

Диаграммы состояния сплавов и закономерности Курнакова

Как отмечалось выше, при изоморфности кристаллических решеток, близости строения валентных электронных оболочек атомов и малой разнице в размерах атомов в твердом состоянии элементы образуют неограниченные твердые растворы.

Рис.22.

Верхняя линия на диаграмме состояния представляет собой геометрическое место точек начала кристаллизации или конца плавления — линию ликвидус. Выше этой линии все сплавы находятся в однофазном — жидком состоянии.

Нижняя

7.Связь между свойствами сплава и типом диаграммы состояния. Правило Курнакова.

Поэтому режим любой термической обработки можно представить графиком в координатах температура-время.

tн – время нагрева, tв – время выдержки при постоянной температуре, t0 – время охлаждения. Режим термической обработки характеризуют следующие параметры: температура нагрева – tmax, т.е. максимальная температура, до которой был нагрет сплав при термической обработке, время выдержки сплава при температуре нагрева tв, скорость нагрева υнагр и скорость охлаждения υохл.

Нагрев или охлаждение с постоянной скоростью характеризуется в координатах t-τ прямой линией с определенным постоянным углом наклона.

При неравномерной скорости нагрева (или охлаждения) истинная скорость является первой производной от температуры по времени (т.е.

равна бесконечно малому изменению температуры по времени) Графически истинная скорость определяется tg угла наклона касательной к кривой нагрева (охлаждения) при заданной

Справочник химика 21

Такой вывод противоречил, однако, состоянию химии в начале XX столетия, ибо шел вразрез и с , и с Д.

И. Менделеева. Н. С. вышел из трудного положения, приняв, что соединение (например, АВ) При образовании в соответствии с изотермы состав — свойство представляют собой , на которых иногда наблюдаются экстремумы вблизи 50% одного из компонентов. В частности, такие экстремумы характерны для изотерм а = (хц) и Н-в = Цхп) (см.

рис. 160), что объясняется максимальными искажениями для средних составов, а не свидетельствует о качественном своеобразии эквиатомного . Изотерма молярного объема для представляет собой .

Для , которые образуются с изменением объема вследствие заметного химического вклада во взанмо- Экспериментально промежуточных фаз можно обнаружить при исследовании — свойство. На рис. 106 вид изотерм и твердости в системе с образованием одного , причем вблизи ординат компонентов и соединения существуют .

Справочник химика 21

Обычно изучается один из факторов, определяющих системы, — ее состав.

в системах, на изучении системы с изменением ее состава и состав — свойство, широкое применение, от метод после Ломоносова был широко Менделеевым и получил в работах Д.

П. Коновалова, И. Ф. Шредера, В.

Ф. Алексеева и др. Особенно большой вклад в создание как самостоятельного внес Н. С. и его ученики. Многочисленные по изучению металлических, органических и солевых систем показали, что является важным, а иногда и единственным сложных систем. По определению есть .геометрический превращений .

позволяет на основании изучения системы в зависимости от количественных изменений ее состава установить протекающие в системе , характер взаимодействия между компонентами, области существования и составы равновесных фаз. Для этого применяют состояния, построенных в — фактор равновесия (Р, Т, состав).